리튬 금속, 주괴
리튬은 은백색의 부드러운 알칼리 금속으로, 주기율표 첫 번째 그룹, 두 번째 주기의 원소이며, 화학 원소 번호 3으로 Li로 표시됩니다. 1817년 스웨덴 과학자 Arfvedson에 의해 페탈라이트 광물에서 발견되었습니다. 금속 리튬은 18년 후 H. Davy에 의해 얻어졌습니다. '돌'이라는 최초의 발견지에서 유래한 이름을 가지고 있습니다.
생산
리튬을 얻기 위해 원광물을 알칼리 방법으로 CaCO3 또는 CaO와 함께 소성합니다. 또는 황산으로 분해하고 소금 방법(K2 SO4)으로 처리하여 탄산나트륨으로 용해합니다. 이 용액에서 얻은 탄산 Li2 CO3는 용해도가 낮아 염화 리튬(LiCl)로 변환됩니다. 이후 이 물질은 진공 증류법으로 정제됩니다.
화학적 특성
리튬은 알칼리 금속으로 공기 중에서 안정적입니다. 그는 알칼리 금속 중에서 유일하게 등유에 저장되지 않으며, 가장 낮은 활동성을 가지고 있기 때문입니다. 100~300°C에서 산화 방지의 밀폐 에나멜 질감의 산화피막이 형성되어 추가 산화를 방지합니다. 분말 리튬은 대기 가스와 천천히 반응하여 Li2 CO3, LiOH 및 Li3 N을 형성합니다. 산소에서 분말 리튬은 쉽게 발화됩니다.
물리적 특성
리튬은 매우 연성이 강한 금속으로 납보다 부드럽지만 나트륨보다 더 단단하며 쉽게 롤링이나 눌러서 가공할 수 있습니다. 실온에서 다른 알칼리 금속보다 가장 낮은 밀도를 가지고 있지만, 대신 가장 높은 끓는점과 녹는점(각각 1340°C/180.54°C)을 가집니다. 리튬은 작은 원자 크기로 인한 특별한 특성을 갖고 있습니다. 리튬은 나트륨과 380°C까지 혼합되며, 녹은 칼륨, 루비듐, 세슘과 혼합되지 않습니다. 다른 알칼리 금속은 어느 비율로든 서로 혼합됩니다.
리튬의 물리적 특성
| 설명 | 표시 |
|---|---|
| 원자(몰) 질량 g/mol | 6.941 |
| 산화 상태 | 1 |
| 밀도 [g/cm3] | 0.534 |
| 녹는점 t°C | 180.5°C |
| 융해열 kJ/mol | 2.89 |
| 열전도율 K [W/(m·K)] | 84.8 |
| 기화열 kJ/mol | 148 |
응용
리튬 황화물은 구리 황화물과의 합금에서 열전기 재료로 사용됩니다. 이 요소는 효과적인 반도체입니다. Li는 합금, 특히 알루미늄의 합금에 자주 사용되며, 레이저 및 로켓 연료, 전자공학, 원자력 분야에 사용됩니다. 금속공학에서 리튬은 금속의 연성과 강도를 향상시키고 합금의 산소 제거에 사용됩니다. Li2 CO3 탄산 리튬은 높은 특수 강도를 가진 알루미늄 합금 제조에 사용됩니다. 리튬 추가는 탄성 계수를 증가시키고 합금을 쉽게 만듭니다.
생산
모든 종류의 리튬 압연 제품은 기술 조건과 GOST에 적합합니다: 원형, 선, 과립, 주괴, 봉. 봉과 선은 석유 젤리가 첨가된 욕조로 다이를 통해 금속을 압출하여 얻습니다. 알루미늄-리튬-마그네슘 합금(Al-Mg-Li)은 부식 균열 저항성을 4% 증가시키고, 합금의 탄성 계수를 11% 증가시키며 밀도를 줄입니다.
공급업체
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